盐酸标准溶液的配置与标定
盐酸标准溶液的配置与标定
一、实验原理
由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HC1标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HC1溶液的基准物质常用的是无水Na2CO2,其反应式如下: Na2C03+2HCI===2NaCl +H20+CO2。滴定至反应完全时,通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
二、实验步骤
1.0.1mol/LHC1溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15~0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶,加50mL水使之溶解,再加甲基橙指示剂1~2滴,用配制好的HC1溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂,则终点颜色变化为:由黄色变为橙色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HC1溶液的体积,计算HC1溶液的准确浓度。
三、注意事项
干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性,因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时,宜采用“减量法”称取,并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳,使终点变色不够敏锐。因此在溶液滴定进行至临近终点时,应将溶液加热煮沸,以除去二氧化碳,待冷至室温后,再继续滴定。