盐酸标准溶液的配置与标定

盐酸标准溶液的配置与标定

一、实验原理

由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HC1标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HC1溶液的基准物质常用的是无水Na₂CO₂，其反应式如下: Na₂C0₃+2HCI===2NaCl +H₂0+CO₂。滴定至反应完全时，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

二、实验步骤

1.0.1mol/LHC1溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2.盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15～0.2g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1～2滴，用配制好的HC1溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为:由黄色变为橙色。由Na₂CO₃的重量及实际消耗的HC1溶液的体积，计算HC1溶液的准确浓度。

三、注意事项

干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性,因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。